解析：
醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO- + H+
或 CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+
根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.加水，反应物浓度不是降低了么为什么不是向逆反应方向你理解错了，反应物和生成物的浓度都降低了。我写过了： CH3COOH+ H2O <=> CH3COO- + H3O+ 根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。这是最直接，最好的答案！！！如果并不知道反应物中有水呢能不能用H+浓度讲一下有这样规律，弱电解质电离：越稀越电离！！！……这个当然知道我要的是原理原理我说了： CH3COOH+ H2O <=> CH3COO- + H3O+ 根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。这是最直接，最好的答案！！！加水稀释H+增加我指的就是用这个来解释加水稀释H+个数增加，但醋酸和氢离子，醋酸根离子浓度都减小，但C(H+)减小的比醋酸浓度减少的小，所以平衡向正方向移动。