用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应,若制得相同质量的氢气,需要铁和铝的质量比为___28/9
化学式为
Fe+H2SO4----FeSO4+H2
2Al+3H2SO4----Al2(SO4)3+3H2
mFe/mAl=Fe*3/Al*2=56*3/27*2=28/9
最后一条式子是什么意思,麻烦解释清楚一点,谢谢
人气:483 ℃ 时间:2019-10-19 19:04:36
解答
mFe:铁的质量
mAl:铝的质量
生成3份H2需要消耗3份Fe,生成3份H2需要消耗2份Al,所以质量比为3份Fe:2份Al,即
mFe/mAl=Fe*3/Al*2
推荐
- 相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学
- 用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量关系是?
- 用铝和铁分别和足量的硫酸反应,都得到相同质量的氢气,则消耗的铝和铁的质量之比是多少
- 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为
- 铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,结果得到的氢气质量相等,由此得出的下列判断正确的是( ) A.反应所消耗的硫酸质量相等 B.反应产生的硫酸盐溶液的溶质的
- 一块长方形布,长60厘米,宽45厘米,要把它裁成同样大小正方形没有余剩,剪出正方形边长最大是多少厘米?
- 12分之11,18分之7,6分之5从小到大的顺序排列
- 谁能用“曾经”“一望无际”“绿油油”造一个句子
猜你喜欢