在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾.该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液.将发生一系列变化.已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应：
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答：
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少.请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式：
① ；
② ；
（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++2SO42-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
我的问题是第三问,我认为在Al（OH）3全部沉淀时,再滴加naoh,应是Al（OH）3先变成AlO2-,然后发生NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 放出氨气,这样想,哪不对了?为什么非要是浓氨水放出氨气呢?双水解亦符合反应现象啊?不是么?为什么是oh-和nh4+结合,而不是和al（oh)3结合呢?