烯烃中形成双键的两个碳都是SP2杂化.C的L层有四个电子（轨道）,其中3个电子轨道（1个S轨道,2个P轨道）杂化形成能量相同的3个轨道,这3个轨道在同一平面上均匀分布,夹角就是120度了.
这3条每条轨道上只有一个电子,其中2条分别和H（含1个电子）成键,还剩1条和另一个双键C对称成键,轨道的方向没变,于是键角就是120度.