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镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为多少克?
要解题过程,谢谢啦!~~~
人气：457 ℃ 时间：2020-06-22 02:05:53
解答
有个简便的算法,沉淀是氢氧化铝（不溶于弱碱）和氢氧化镁要求出有多少氢氧根和镁离子,铝离子结合成沉淀既可.在第一步反应中气体氢气物质的量为0.25mol,可知镁铝失去电子0.5mol,这些金属离子需要0.5mol氢氧根结合,最终沉淀的质量为0.5*M（氢氧根）+5.1=17*0.5+5.1=13.6
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