6.5g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应,求:（1）100g该稀H2SO4中溶质的质量和溶剂的质量?（2）完全反应后,生成的溶液中_化学解答

6.5g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应,求:（1）100g该稀H2SO4中溶质的质量和溶剂的质量?
（2）完全反应后,生成的溶液中溶质的质量和溶剂的质量各是多少克?

人气：176 ℃　时间：2019-08-18 14:32:01

解答

(1)锌和硫酸的反应如下：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4 Y克,氢气Z克65 98 161 26.5 X Y ZX=9.8 Y=16.1 Z=0.2所以,H2SO4中溶质为9.8g,溶剂为100-9.8=90.2g(2)完全反应后,溶液的总质量...