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NH4+ +2O2－>NO3- +2H+ +H2O
二楼的问题在于：左右两边得失电子不平衡,左边的N是－3价,右边的N是＋5价,说明N失去了4＊8＝32个电子,而左边的O是0价,右边的O是－2价,说明O得到了18＊2＝36个电子,多得到的电子是从哪来的呢?而且离子也不平衡,左边是偏正级,右边则是中性．
我认为一楼的安Malus是正确的,这样配不仅得失电子达到平衡,两边的正离子也处于平衡,左边的离子偏向正级,右边的离子同样也偏向正级．