设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            x
则

56

5.6g

＝

2

x

  解得x=0.20g
5.6g铁的样品能生成0.20g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
C、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，锌与酸反应生成氢气比铁少，铁中可能混有这两种金属；
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，铜不与酸反应生成氢气，铁中不可能混有这两种金属；
故选：D．