就是在恒压条件下进行的反应的热效应,一般引入态函数焓H=U+PV来表示,恒压反应热等于体系焓变,需要的话我再推导就是我的疑问是为什么最后△U=Qp-p△V而不是△U=Qp，因为我的理解是定压条件下反应得到的反应热已经包括了体积膨胀这个是这样的根据热力学第一定律ΔU=Q
+W.W这里是体积功，恒压时W=-PΔV不包括，热量是Q不包括功那我可不可以这样理解，在定压条件下，最后的内能等于反应结束后产生的化学反应热再减去它体积膨胀时对外做的功？放热时Q是负的，注意一下符号理解起来更好负表示内能减少，W=-PΔV也是这道理，对外做功能量减少嗯嗯，那我的理解有错误吗？你可以这样理解，其实这就是热力学第一定律，所有过程都是这样的，因为热和做功就是影响内能的手段就是换个说法，定压热就是体系在定压条件下反应时产生的热，与体积膨胀做功无关？是的，体积功还是有的，但这里恒压热就是Q好的，谢谢Q本身不包含体积功算热容是也要注意呀