可以这样认为盐酸与氯气均可以和亚硫酸钠反应,但是一个是复分解反应,一个是氧化还原反应,属于竞争反应,而在这两个的竞争反应中,氧化还原反应强于复分解反应,所以先发生氧化还原反应,如果氯气消耗完了,不存在了,才有氢离子和亚硫酸根离子反应.为什么氧化还原反应强于复分解反应呢？谢谢啊一般认为氧化还原反应的发生优先于非氧化还原反应。这个我是把它当结论记住的。本题也可以这样理解，假设盐酸先和亚硫酸钠反应应该会生成SO2气体，而二氧化硫气体同样也会被氯气氧化，结果还是变成硫酸根离子（Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl），而盐酸又回来了，仍然相当于氯气和亚硫酸钠先发生反应了，这样解释也行啊。