1.处于平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率.反应物和生成物的物质量,浓度等都不变.（判断是否平衡的方法有很多,需要根据具体题目判断）2.质量比不等于相对分子质量之比.相对分子质量又称摩尔质量,顾名思义,就是每摩尔该物质的质量.3.有些反应不能视为可逆反应是因为其正反应进行程度很大,逆反应几乎不能进行,所以视为不可逆反应.4.一个方程式可能有多个反应速率,反应速率大小与方程式中物质的系数成正比.举个例子吧：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O中,如果一段时间内氨气的反应速率为4mol/L*min,那么氧气的反应速率为5mol/L*min,水的反应速率为6mol/L*min.当逆反应速率大于正反应速率时,平衡向逆方向移动直到平衡.（不用把反应物与生成物交换位置.）反应速率没有负的,反应速率不是指用正反应速率减负反应速率.5.化学方程式可改写为离子方程式,只需将反应物与生成物中能拆开的拆成离子,再把前后相同的离子约去,即可得到离子方程式.但有些方程式中无可拆离子,故不能写成离子方程式,如碳的燃烧等.一般不可拆成离子的有：水,气体,沉淀,弱电解质,非电解质等.6.热化学方程式中的反应热仍与方程式中物质系数有关.例：2CO＋O2＝2CO2中,反应热为－a kJ/mol.则2mol的CO或1mol的O2完全反应时,放出的热量为a kJ.