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以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气(1.8KG)(2KMNO4--------K2MNO4+MNO2+O2),需要多少千克的高锰酸钾
人气:448 ℃ 时间:2020-05-01 00:57:47
解答
2KMNO4--------K2MNO4+MNO2+O2
316-----------------------32
M-------------------------1.8
M=17.775kg
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现有15.8克高锰酸钾(2K2MnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑),问理论上能制得多少克氧气?(要求写出根据化学方程式计算的步骤)
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对于反应:2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2,已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是()
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2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 怎么读?
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