首先两种弱盐都是促进水的电离的
应该是NH4Cl吧?NH4+ +H2O =NH3*H2O + H+（就是水电离得为10*（-5））Na2CO3溶液中CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-（水电离得氢离子与氢氧根离子相等）pH=10,则pH=4,所以水电离得氢离子为10*（-4）
所以两者之比为1:10