25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是
人气：258 ℃ 时间：2019-09-29 03:43:26
解答
首先两种弱盐都是促进水的电离的
应该是NH4Cl吧?NH4+ +H2O =NH3*H2O + H+（就是水电离得为10*（-5））Na2CO3溶液中CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-（水电离得氢离子与氢氧根离子相等）pH=10,则pH=4,所以水电离得氢离子为10*（-4）
所以两者之比为1:10
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