CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
因为碳酸极不稳定,常温下易分解为二氧化碳和水,所以总的化学方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2向上的箭头+H2O
100 44
X 4.4g
解得X=10g
所以
石灰石样品中碳酸钙的质量分数 =10g/12.5g =百分之八十
随带说一句题目应为：12.5g石灰石与稀盐酸反应产生的气体为4.4g.问;石灰石样品中碳酸钙的质量分数?