正常情况下纯净水电离产生的OH-为10的负7次方,而在酸或碱溶液里,溶液里的H-和OH-相乘的结果是10的负14次方,在你说的问题中,c(OH-)的浓度为1mol/L,那么水电离的H-为10的负13次方,水分子每电离一个H-就会相应的产生一个OH- ,也就是水电离的OH-为10的负13次方,相对于c(OH-)的浓度为1mol/L,这是可以忽略不记的.在化学中强酸或强碱溶液,一般说c(H-)或c(OH-),都是由酸或碱提供的,是不考虑水电离的,只有弱酸弱碱考虑.记得这一点对你学溶液离子浓度,应该会有些帮助.那请你说下弱酸弱碱怎么考虑？在弱酸弱碱情况下，你要记得溶液里的H-和OH-相乘的结果是10的负14次方，而且酸或碱电离出来的离子会抑制水的电离，酸或碱电离出来的H-或OH-与水电离出来的离子相乘结果就是10的负14次方，根据他给出的离子浓度就可以算出水的电离程度了，一般相差两个次方的话，就不用考虑水的电离了。而且一般关于弱酸弱碱的大部分是一些分析类型的，无法具体说明。弱酸弱碱电离在溶液中算是一个难点，上面所说并不适合所有的，要根据题意具体分析，其实弱酸弱碱的题做多了，自己就明白了，这些不是特别难。算是高中化学中等难度的问题吧，不用太担心，希望这些能给你一些帮助吧。