第一问：等于.因为两者都为强酸,PH相同,则两者H+溶度相同,相同溶度的H+稀释相同的倍数后溶度还是相等,不难理解.
第二问：大于.因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍,所以在稀释前HCl的H+溶度就小于H2SO4的的H+溶度.等倍的稀释后盐酸的氢离子溶度还是小于硫酸.即其PH值大于硫酸.
第3问：大于.因为醋酸是弱酸.在其溶液中还有大量未电离的醋酸分子,加水稀释后促进了醋酸电离,稀释的过程中醋酸溶液中又产生了另一部分H+,又因为是等倍的稀释,过稀释后醋酸的H+溶度大于盐酸.
第4问：小于.醋酸是弱酸,在水中不完全电离,可以假设醋酸完全电离,等物质的量的醋酸和盐酸的氢离子溶度是相等的,等倍稀释后气H+溶度相同,但实际上,尽管稀释促进电离,但不管怎么稀释,醋酸是无法完全电离的,所以在稀释的整个过程中醋酸中H+溶度一直小于盐酸.醋酸PH一直是大于盐酸的.
希望这对您有所帮助.