说1升,0.2mol/L CH3COOH溶液 溶质CH3COOH的物质的量为0.2mol
CH3COOH水中部分电离
比方1%电离,99%保持分子状态
CH3COOH=H+ +CH3COO-
1 1
1%1%
电离的的这部分,电离出等量的CH3COO-
于是CH3COOH的物质的量和CH3COO-物质的量依旧等于0.2mol
浓度的和也是0.2molL-谢谢了，但请问一下不是还电离出了氢离子吗？c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+）=0.2mol/L，请问这样哪里错了。非常感谢算了举个具体数字书吧有0.2molL-一升
保持分子状态的CH3COOH有0.19molL-
有0.01molL-CH3COOH电离 ，电离出0.01molL-的CH3COO-
和0.01molL-的H+
根据电离方程式
CH3COOH=H+ +CH3COO-
111
0.01 0.01 0.01
这样你加一下看。