硫酸与水混合,所得溶液体积会小于两者的体积之和,所得溶液的量浓度一定大于0.1 mol/L,具体的数怎么计算，要过程．将10g质量分数为98%的硫酸 ，溶质H2SO4量为10x0.98/98=0.1mol，
98%的硫酸密度1.84，10克98%的硫酸体积为10 /1.84=5.4ml
就算不考虑浓溶液稀释，所得溶液体积小于两者之和，
与990g水混合的浓硫酸体积只有5.4ml，加一起也没有1升。

这样计算，量的浓度大于0.1.