Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,
Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物?
人气：330 ℃ 时间：2020-06-02 02:27:13
解答
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.
使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.
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