用铜屑等物质为原料可以制取硫酸铜溶液.在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气
在空气中O2的作用下发生反应:2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O.有关数据如下:
绕杯中的物质 质量/g
通入空气前的称量 铜屑、稀硫酸 248
通入足量空气,使硫酸 硫酸铜溶液,剩余的铜屑 256
完全反应后,冷却称量
【1】参加反应的Cu和O2的质量比为?
【2】根据数据推算,参加反应的Cu的质量为?g
【3】若将反应后烧杯中的物质过滤,得到剩余的铜屑6g,则所得溶液中CuSO4的质量分数为?
请将完整的过程写下来,
人气:127 ℃ 时间:2019-10-19 21:12:53
解答
【1】:参加反应的Cu和O2的质量比等于参加反应的Cu和O2相对分子质量比:(2*64):32=4:1【2】:设:参加反应的Cu的质量为xgmO2=256g-248g=8g2Cu+O2+2H2SO4===...【3】m溶液=256g-6g=250g这个溶液是什么溶液?6g从哪来?
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