把8.8克镁带放在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气（密度1.43/L）多少升
人气：366 ℃ 时间：2019-08-19 09:20:51
解答
设需要氧气x克
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
8.8g x
48/32=8.8g/x
x=5.87g
所以需要标准状况下氧气的体积为：V=5.87g/1.43g/L=4.1L
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