（1）既然是燃料电池,总反应就参考甲醇完全氧化的反应：
2 CH3OH + 3 O2 == 2 CO2 + 4 H2O
（2）首先判断电极：
通入空气（氧气反应）的发生还原反应,应该是正极,同时考虑稀硫酸作为电解液,电极反应为：
O2 + 4H+ + 4e == 2 H2O
甲醇发生氧化反应,作为负极,电极反应为：
CH3OH + H2O - 6e == CO2 + 6 H+
（3）从上分析可以看到,溶液中正极消耗H+,负极产生H+,H+应向正极移动；根据原电池的定义,电子是从原电池负极向外电路流出的 我是你老同学