把体积相同、c（H+）相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出把体积相同、c（H+）相同的两份溶_化学解答

把体积相同、c（H+）相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出
把体积相同、c（H+）相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出H2一样多,有一份中锌有剩余,以下判断正确的是（）
①反应所需时间乙>甲 ②开始反应速率甲>乙
③参加反应的锌的质量甲=乙 ④整个阶段平均反应速率乙>甲
⑤盛HCl的溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余
A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

人气：353 ℃　时间：2020-03-31 20:35:29

解答

答案选D,以CH3COOH为弱电解质为突破点,H+浓度相同时,醋酸中的酸实际上会更多,反应过程中醋酸中氢离子浓度有醋酸分子不断电离来补充,所以平均速率更快,要保证H2相等的话,剩余锌的肯定是酸少的,H2相等,参加反应的锌也一定相等.但是那样怎么会使得放出的氢气相同呢？可以实现啊，给醋酸的锌少一些就行了，让醋酸没反应完，而让盐酸反应完