玻尔原子理论第三条假设的“跃迁’指出：原子从一个定态(设能量为En ）跃迁到另一种定态(没能量为EK )时．它辐射和吸收一定频率的光于．光子能量由这两个定态能量差决定,即hυ=En-Ek
若原于原来处于能级较大的定态——激发态．这时原子处于不稳定的能量状态,一有机会让会释放能量．回到能量较小的激发态或基态（能级最小的定态)．这一过程放出的能量以放出光于的形式实现的,这就是原于发光原因.
可见原子发光与能级跃迁有必然联系.对于氢原子它们对应关系可知当电子从n＝3、4、5、6这四个激发态跃迁到n＝2的激发态时,可得到可见光区域的氢原子光增,其波长"入"用下列公式计算

hc/入=E1(1/n2-1/n2)
其中n=3,4,5,6．相应波长依次为:
hα=656.3nm,hβ=486.1nm,hδ=434.1nm,hγ=410.1nm.
它们属于可见光,颜色分别为红、蓝、紫、紫.组成谱线叫巴耳末线系；若从n＞1的激发态跃迁到基态,放出一系列光子组成谱线在紫外区,肉眼无法观测,叫赖曼线系.
当原子处于基态或能级较低的激发态向高能级跃迁,必须吸收能量.这能量来源有两种途径.
其一、吸收光子能量、光子实质上是一种不连续的能量状态.
光的发射与吸收都是一份一份的,每一份能量E=hυ叫光子能量．光子能量不能被分割的.
因此原子所吸收的光子只有满足hυ=En-Ek时,才能被原子吸收,从En定态跃迁到Ek定态.若不满足hυ=En-Ek的光子均不被吸收,原子也就无法跃迁.
其二、吸收电子碰撞能量.
夫兰克——赫兹实验指出：当电子速度达到一定数值时,与原子碰撞是非弹性的,电子把一份份能量传给原子,使原子从一个较低能级跃迁到较高能级,原子从电子处获得能量只能等于两定态能量差.电子与光子不同．其能量不是一份一份的只要人射电子能量大于或等于两定态能量差．
均可使原子发生能级跃迁.