为测定大理石中碳酸钙的质量分数,某同学称取5.5克跟足量的盐酸充分反应,反应后质量减少2.2克,计算回答（1）生成二氧化碳质量为多少摩尔（2）此大理石中含碳酸钙多少克,大理石的纯度是多少（3）反应后溶液的溶质成分是-------
人气：418 ℃ 时间：2019-10-17 06:35:26
解答
（1）生成二氧化碳质量为2.2g/(44g/mol)=0.05摩尔
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）此大理石中含碳酸钙0.05mol*100g/mol=5克,大理石的纯度是5g/5.5g*100%=90.9%
（3）反应后溶液的溶质成分是 氯化钙CaCl2100g/mol是什么碳酸钙的摩尔质量
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