7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水 求柠檬醛中C H O 质量比 柠檬醛的化学式
最好有过程和讲解
人气:379 ℃ 时间:2020-01-27 17:24:40
解答
柠檬醛中n(C)=n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol ,n(H)=2n(H2O)=2*7.2g/(18g/mol)=0.8mol ,所以柠檬醛中m(C)=0.5mol*12g/mol=6g ,m(H)=0.8mol*1g/mol=0.8g ,m(O)=7.6g-6g-0.8g=0.8g ,所以柠檬醛中n(O)=0.8g/(16g/mol)=0.0...实在对不住 没看懂╮(╯▽╰)╭柠檬醛在氧气中完全燃烧,所以CO2中的C和H2O中的H,全部来自柠檬醛。所以柠檬醛中C的物质的量等与CO2的物质的量,为0.5mol , 即 n(C)=n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol ;H的物质的量为H2O的物质的量的2倍,为0.8mol,即 n(H)=2n(H2O)=2*7.2g/(18g/mol)=0.8mol 所以柠檬醛中C原子的质量为6g,即m(C)=0.5mol*12g/mol=6gH原子的质量为0.8g,即m(H)=0.8mol*1g/mol=0.8g 柠檬醛中剩下的即为O,其质量为0.8g,即 m(O)=7.6g-6g-0.8g=0.8g 所以O的物质的量为0.05mol,即n(O)=0.8g/(16g/mol)=0.05mol 所以C,H,O的质量比为15:2:2,即m(C):m(H):m(O)=6 : 0.8 : 0.8=15: 2 : 2柠檬醛中C,H,O的原子个数比等于他们的物质的量之比,即 n(C):n(H):n(O)=0.5 : 0.8 : 0.05=10 : 16 : 1 所以柠檬醛的化学式为:C10H16O
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