H和碱金属,碱土金属结合时呈现-1价,例如NaH,CaH2等.
根据电负性比较,H:2.2,Si:2.0,可知H的非金属性比Si强,即硅烷中Si-H共用电子对偏向的是H原子,H显-1价.
楼上那帮人是怎麼比较的我不知道,不把道理说出来,不负责任留下一句话走人,也配来答题么.
H非金属性强不代表Si和H之间不能形成共价键,正因为Si和H非金属性接近,各自得电子能力相当,因此不可能发生电子得失,而只有以共用电子对的方式来成键.