1mol某烃1.01*10^5Pa,273℃时和适量O2完全反应得混合气体mL,
由于适量O2完全反应,所以最终产物仅为CO2和H2O,体积共mL
冷却至0℃时测得气体的体积为nL,此时水已经不是气态,只剩下CO2为气体,体积为nL
所以CO2的物质的量为n/22.4 mol
所以H2O的体积为m-nL,所以H2O的物质的量为(m-n)/22.4 mol
所以1mol该烃中含有的碳原子物质的量为 n/22.4 mol,含有的氢原子为(m-n)/11.2 mol
所以该烃化学式为C(n/22.4)H[(m-n)/11.2]可是正确答案是CnH(m-2n)请核对题目是否有问题