请在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数.
只关注反应前后化合价有变化的元素.
例：
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 若有6.72LCl2生成时,转移几mol电子?
若生成了标况下的6.72LCl2,便是0.3molCl2
也就是说,这个反应进行了0.1mol
在这个反应中,KClO3中的Cl从+5变至0,降低5；5个HCl中的Cl从-1变至0,升高1,共有五个,升高5,于是这个反应的电子转移就是KClO3抢走了5个HCl中的5个电子,它们6个氯原子合成6个Cl2
若这个反应进行0.3mol,那么转移电子数就是0.3mol×5=1.5mol