可能发生的反应是：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（300°C时H2O也是气体）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,
（1）若只有氧气时,说明第一个反应和第二个反应中产生的CO2和消耗的CO2的量刚好相等.将第一个反应各量都乘以2就可以使产生的CO2和消耗的CO2相等.由第一个反应知有4份NaHCO3,由后两个反应知Na2O2一共有4份,所以a和b的关系式是a=b
（2）若只有Na2CO3,说明Na2O2的量只够与CO2反应,没有与水反应.也就是说只发生了前两个反应,并且第二个反应中 CO2是否被消耗完夜不确定.所以a和b的关系式是：b大于等于2a大于0.
（3）密闭容器内的固体是Na2CO3和NaOH混合物时,说明这三个反应都有发生.所以a和b的关系式是 ：b/2小于a小于b（因大于号和小于号不方便打出来,所以用文字代替了）