MnO2 + 4HCl浓 ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 2：2=1：1 因为只有1/2的HCl发生化合价变化.
MnO2 + 4HCl浓 ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O ---------2e
2mol （被氧化) 71g 2mol
73/36.5=2mol y=71g x=2mol
若有73克盐酸被氧化,电子转移的总数是2mol,产生的氯气质量为71克搞错了。。。是高锰酸钾和浓盐酸的反应2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O--------10e 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 10：6=5：3 因为只有10/16的HCl发生化合价变化2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O--------10e10mol被氧化 5*71g 10mol 2molx=71g y=2mol 若有73克盐酸被氧化，电子转移的总数是2mol,产生的氯气质量为71克那氧化产物和还原产物的物质量的比是多少？那氧化产物和还原产物的物质量的比是:5:2MnCl2还原产物，Cl2氧化产物