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化学
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两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16 mol CO
2
和3.6g水混合物,则原混合气体中( )
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定有乙烷
D. 一定有丙炔
人气:157 ℃ 时间:2020-03-26 08:53:39
解答
n(H
2
O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO
2
和0.2molH
2
O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C
1.6
H
4
.烃中C原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷,CH
4
分子中含4个氢原子,故另一种分子中一定含4个氢原子,且其碳原子数大于1.6,故可能是C
2
H
4
或C
3
H
4
,一定没有C
2
H
6
或C
2
H
2
,二者的H原子不等于4,
A、由上述分析可知,混和气体中一定有甲烷,故A正确;
B、由上述分析可知,混和气体中一定有甲烷,可能含有是C
2
H
4
或C
3
H
4
,故B错误;
C、由上述分析可知,混和气体中一定没有C
2
H
6
或C
2
H
2
,故C错误;
D、由上述分析可知,混和气体中一定没有C
2
H
6
或C
2
H
2
,故D错误.
故选A.
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