所谓质子就是H＋,质子守恒的实质是溶液中提供质子的微粒提供的质子总数等于溶液中的质子数与得质子的微粒得到的质子数之和.
给你一些例子加深理
1.酸式盐中的质子守恒
例：NaHCO3溶液1）质子守恒式：n(OH－)+n(CO32－) =n(H＋)＋n(H2CO3) 或 c(OH－)+c(CO32－) =c(H＋)＋c(H2CO3)2)对上述质子守恒式的理溶液中提供质子的微粒为H2O和HCO3－.H2O部分电离得到的H＋等于OH－的物质的量（H2O = H＋＋OH－）,HCO3－部分电离得到的H＋等于溶液中CO32－的物质的量（HCO3－= H＋＋CO32－）,即二者电离得到的 H＋总量为：n(OH－)+n(CO32－) .最终H2O、HCO3－电离得到的H＋分成两部分：一是自由的存在于溶液中的,二是被部分HCO3－结合成H2CO3 的.被HCO3－结合的H＋等于H2CO3的物质的量,因此H2O、HCO3－电离得到的H＋又等于溶液中的H＋加上H2CO3的物质的量,由此可得质子守恒式：n(OH－)+n(CO32－) =n(H＋)＋n(H2CO3).
2．正盐中的质子守恒例：Na2CO3溶液1）质子守恒式：n(OH－)=n(H＋)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3) 或 c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)2)对上述质子守恒式的理溶液中提供质子的微粒为H2O.H2O部分电离得到的H＋和OH－的物质的量相等.而H2O电离得到的H＋分成三部分：一是被部分CO32－结合成HCO3－的,二是被部分HCO3－结合成H2CO3 的,三是自由的存在于溶液中的.最终溶液中存在的HCO3－由CO32－生成时所结合的H＋与溶液中存在的HCO3－的物质的量相等；溶液中存在的H2CO3由CO32－生成时结合的H＋是H2CO3物质的量的两倍；而溶液中的H＋就是它本身.因此由H2O电离得到的H＋又等于溶液中的H＋加上HCO3－的物质的量再加上H2CO3物质的量的两倍,由此而建立了上述的质子守恒式.
3.得到质子守恒式有两种方法,一种是直接根据质子守恒的实质求质子的平衡关系（此方法适用于正盐）,关键是找出提供质子的微粒及接受质子的微粒；另一种是用电荷守恒和物料守恒关系联立得到.