体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2
在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A 等于p% B 大于p%C 小于p%D 无法判断
由于是气体物质的量减小的反应,如果要维持体积不变,则压强肯定减小,而压强减小正反应进行程度就小,SO2的转化率就小;所以甲的压强小于乙,乙中SO2的转化率就大于甲
我想问,已经在体积不变的情况下,压强减小,为什么正反应进行程度变小,一般说是,压强减小,体积增大,浓度减小,平衡向浓度减小多的方向移动,可是这...体积已经不变了呀?!ONO,我完全迷糊了.
你说的,我懂,可是,结合这题目,我就觉得矛盾了呀。!