可通过Ksp算出这两种难溶物质的溶解度：
AgCl：S(AgCl)=(Ksp)^½=1.3×10^-5
Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5
结论：虽然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp,但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl.为什么“Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5”？最后比较哪个离子啊？Ag2CrO4 Ksp=S(2S)^2=4S^3溶解度的本意是有多上个Ag2CrO4 分解为离子溶于水中了，而与之对应的就是铬酸根，故一铬酸根的浓度作为溶解度，对应的银离子浓度是铬酸根的2倍，所以用2S表示，根据溶度积的定义，我们得到Ksp=4S^3，故S(Ag2CrO4)＝(Ksp/4)^⅓＝7.9×10^-5所以：Ag离子浓度为：2×S＝2×7.9×10^-5＝1.58×10^-4，是AgCl溶解Ag离子的浓度12倍。