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盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的
人气：488 ℃ 时间：2019-08-18 01:12:50
解答
若恰好中和生成NH4Cl,溶液应该是酸性的,因为NH4Cl会水解显酸性.
所以,中性,即氨水略过量,溶质就应该是2种,NH4Cl和NH3.H2O
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在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为
在稀氨水中加入浓氨水、盐酸、氯化铵会怎么移动?原因?
把氨气通入稀盐酸中,当溶液恰显中性时.A.溶液中氨水过量 B 溶液中盐酸过量
0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥
化简:sin(a+5π)cos(-π/2-a)·cos(8π-a)/sin(a-3π)·sin(-a-4π)
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