碳原子一般是四价的,这就需要4个单电子,但是其基态只有2个单电子,所以成键时总是要进行杂化.最常见的杂化方式是sp3杂化,4个价电子被充分利用,平均分布在4个轨道里,属于等性杂化.这种结构完全对称,成键以后是稳定的σ键,而且没有孤电子对的排斥,非常稳定.金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键.烷烃的碳原子也属于此类.
【数一数环内的双键数,比如苯环中有3个双键,则π 电子数就是3*2=6,符合休克尔规则,又比如萘环中有5个双键,则π 电子数就是5*2=10,符合休克尔规则.】