将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1_化学解答

将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）．计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是______；
（2）生成的二氧化碳的质量是______；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）

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解答

（1）由题意可知生成的碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
5g x y

100

＝

111

＝

解得：x=5.55g y=2.2g
（3）反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；反应后所得溶液的溶质质量分数为：

5.55g

39.3g

×100%=14.1%；
故答案为：（1）5g；2）2.2g；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为14.1%；