水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.
影响因素（高中范畴）：温度,水解离子的浓度,溶液中除目标离子外会破坏水的电离平衡的粒子,等等.
意义就是研究物质在溶液中的存在形式及变化规律.
上述全部手打,且为个人记忆复述内容.
以下为百科结果.
水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示
　　设一个一元弱酸,HA
　　HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数
　　因为是弱酸,所以A-会水解
　　A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
　　将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
　　所以Ka*Kb=Kw
　　即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.