（1）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：

c2(NO2)

c2(NO)c(O2)

；
故答案为：

c2(NO2)

c2(NO)c(O2)

；K_300°C＞K_350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；
故答案为：

c2(NO2)

c2(NO)c(O2)

；放；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=

0.020mol-0.007mol

2L

=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b，
故答案为：b；
2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

△n V

△t

=

0.020mol-0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，故答案为：1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），反应是气体体积减小的放热反应
a、v（NO₂）=2v（O₂） 表示同一方向反应速率，v（NO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；
故答案为：be；
（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；
故答案为：正；不变．