n(HCl)=0.2x1.00=0.2mol
n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
假定NaHCO3的量为0,生成0.09molCO2只需要0.18mol盐酸,假定Na2CO3的量为0,生成0.09mol的CO2只需0.09mol盐酸,所以消耗的盐酸在0.09mol--o.18mol之间,故盐酸的过量的.
最后的沉淀为硫酸钡,物质的量为0.0064mol,所以Na2SO4的量为0.0064mol ,质量为0.90g
n(Na2Co3)+n(NaHCO3)=0.09mol
n(Na+)=n(HCl)-2(Ba2+)=0.24-0.8=0.16
解n(Na2Co3)=0.07mol
n(NaHCO3)=0.02mol
所以,Na2Co3为7.42gNaHCO3=1.68g
百分含量依次为,74.2%16.8%9%