钠、镁、铝失去电子将其电子转移给盐酸中的H^+,H^+得到电子变为氢气.
根据得失电子相等可知：
在相同条件下产生H2的质量之比=1/23*1:1/24*2:1/27*3=36：69：92
若生成相同质量的氢气,说明三种金属得到电子的物质的量相等,由此可得如下关系式：
2Na~H2
Mg~H2
2/3Al~H2
所以生成H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比 = 2:1:2/3 = 6:3:2
质量之比=6*23：3*24：2*27=23：12：9
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