4NO2+O2+2H2O=4HNO3（1）,3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）
若剩余2mLNO,根据（2）可知消耗了6mLNO2才能生成2mLNO,故有6mLNO2与O2的混合气参与了（1）反应,由反应方程式可知（1）反应消耗NO2与O2的体积比为4:1,故V（O2）=6mL/5=1.2mL
若剩余2mLO2,可知有10mLNO2与O2的混合气参与了（1）反应,由反应方程式可知（1）反应消耗NO2与O2的体积比为4:1,故V（O2）=2mL+10mL/5=4mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3（1），3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）根据（2）可知消耗了6mLNO2才能生成2mLNO6 是怎么得来的在反应（2）中，NO2与NO的化学计量数之比为3:1，也就是说每消耗3molNO2同时就会生成1molNO，由于NO2和NO所处环境相同，因此气体摩尔体积相同，由于V=n·Vm，故消耗6mLNO2才能生成2mLNO