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化学
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PH等于10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液致刚好PH=7(假设反映前后体积不便)则反映后溶液的体积V小于等于20ML.为什么?
我知道HA是弱酸,需要具体解释
人气：163 ℃ 时间：2020-02-03 10:38:22
解答
弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
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在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A.c（K+）+c（A-）=c（H+）+c（OH-） B.c（H+）=c（OH-）＜c
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
将10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀释至100mL，它的pH=3． （1）通过计算说明HA是弱酸还是强酸？ （2）如果是弱酸，它的电离平衡常数是多少？
向ph10的KOH中加入ph4的一元酸HA,反应后溶液的溶质只有一种,对酸的要求是什么?
化学选择题10MLPH=10的KOH加入PH=4的一元酸至PH证号为7对该溶液叙述正确的是 V总小于等于20ML,为什么?
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