KCL和KBr的混合物3.87克溶于水,加过量的硝酸银溶液充分反应后,生成AgCl和AgBr沉淀6.63克,则
混合物中钾为( )
A、24.1% B\40.3% C\25.9% D\48.7%
我们老师说用什么“电荷守恒法和单元增量法”?我不懂~
人气:306 ℃ 时间:2019-08-22 14:40:36
解答
我用的是差值成比例的方法算的.
AgCl,AgBrKBr,KCl增加质量
6.63g3.87g2.76g
并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差,为69
那么,AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质量就是许多个银离子比钾离子多出的质量所占据的
那么设钾有x克,则有下面的比例关系
39 (钾的相对原子质量)69 (银的相对原子子质量与钾的相对原子质量差值)
x2.76g (溴化银,氯化银比氯化钾溴化钾多出来那部分质量)
这样一比39:x=69:2.76求出x(1.56),再算x/3.87就能得出答案了
PS:水溶液中的银离子
遇到溴离子会生成淡黄色沉淀,遇碘离子生成黄色沉淀,遇氯离子生成白色沉淀,化学式都是AgX
你把方法掌握了,知道怎么做就行了,没必要太在意什么固定的解题法的
推荐
- 将KCL和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到6.63g沉淀,则混合物中含K元
- 有一KCl和KBr的样品共3.87克,溶于水 陪成溶液,向溶液中加入过量硝酸银溶液,充分反应生成沉
- 在25度下,想浓度为0.1摩尔每升的NaCl和KBr混合溶液中逐渐滴入硝酸银溶液当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在
- KBr和氯化钾3.87克,融于水并加入过量硝酸银溶液后,产生6.63克AgBr和AgCl沉淀混合物,算钾离子的质量分数
- 现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反映后产生6.63g沉淀,则原混合物中钾元素质量分数为?
- 空气压缩机输出气体温度高、水汽多,怎么办?
- I heard about her for the first time in 1896.Aldion---a small town in the west,only a few.
- Zhao Fen was hit by a car while she was rushing to the
猜你喜欢