所谓的自发氧化还原,就是正负两极半反应相加,得到的总反应在常温下自发.
例如你举的例子,负极是Cu-2e-=Cu2+,正极是2H++2e-=H2,相加,总反应Cu+2H+=Cu2++H2,常温下不自发.
而你举的原电池,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极Cu2++2e-=Cu,总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,常温下自发,因此是原电池.
至於为什麽要有自发的氧化还原,那麼氧化剂就无法得到还原剂的电子,既然得不到电子,那还怎麼反应?有电势差可以反应,那麼这个电势差是怎麼来的?总归是电子从还原剂转移到氧化剂,导致了两极正负电荷不平衡,产生电势差.如果你是一开始就有电势差,那就是外接电源了,就是电解池啦.