恒温时,将10molN2与50molH2的混合气体通入一个10L且固定容积的密封容器中,一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3 ,10min后反应达到平衡是混合气体中NH3 的体积分数为0.2,试计算（1）反应开始至平衡时,用H2表示反应速率（2）原混合气体与平衡是混合气体压强之比（3）反应达平衡时,氮气的转化率
人气：408 ℃ 时间：2019-10-19 03:45:39
解答
N2 + 3H2 = 2NH3 开始10mol 50mol 0反应 X 3X 2X平衡10mol-X 50mol-3X 2X所以2X/（10mol-X+ 50mol-3X+2X）=0.2解得X=7.5mol用H2表示反应速率7.5mol*3/10min=2.25mol/（L.min）原混合气体与平衡是混合气体压强之比为...
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