将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,总共收集到标准状况下672毫升气体,将盛有此气体的_其他解答

将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,总共收集到标准状况下672毫升气体,将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定量的氧气,恰好使气体完全溶解在水中,求通入氧气的体积.

人气：414 ℃　时间：2019-09-29 01:44:43

解答

利用电子守恒来做铜为1.92/64=0.03mol 失去电子0.06mol 最后得到电子的是氧元素从0到-2价所以氧元素物质的量为 0.06/2=0.03mol 即氧气为0.015mol 体积为0.015x22.4x1000=336ml1.92g铜,0.03摩,----反应中失去电子0...