（一）氮化钙的制备
（1）金属钙与氮气加热制取氮化钙的化学方程式为：3Ca+N₂

△   .

Ca₃N₂．
故填：3Ca+N₂

△   .

Ca₃N₂．
（2）检查如图制备装置的气密性方法是：按图装配好仪器，关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．
故填：按图装配好仪器，关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（4）实验反思
①点燃酒精灯前先通一会儿N₂的目的是排出玻璃管中的空气．
故填：排出玻璃管中的空气．
②A．水不能吸收未参加反应的氮气，该选项解释不合理；
B．导管插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应，该选项解释合理；
C．干燥管的作用是防止试管A中的水蒸气与金属钙反应，该选项解释合理；
D．氮化钙不能与氧气反应，该选项解释不合理．
故填：BC．
（二）产品氮化钙的成分检测
（1）酚酞试液显红色，证明产品中有Ca₃N₂；
气体燃烧发出淡蓝色火焰证明该气体是氢气，生成该气体的化学反应方程式是Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
故填：红；氢气；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
（2）①设氢氧化钙的质量为x，氢氧化钠的质量为y，
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
           74      100       80
            x      16g        y

74

x

=

100

16g

=

80

y

，
x=11.84g，y=12.8g，
所得滤液中溶质氢氧化钠的质量分数为：

12.8g

100g

×100%=12.8%，
答：所得滤液中溶质氢氧化钠的质量分数为12.8%．
②设氮化钙的质量为m，与水反应生成氢氧化钙的质量为n，
  Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，Ca₃N₂+6H₂O═3Ca（OH）₂+2NH₃↑，
  40         74           148          222
 7.8g-m    11.84g-n        m            n   

40

7.8g−m

=

74

11.84g−n

，

148

m

=

222

n

，
m=7.4g，
该氮化钙样品中钙元素的质量为：11.84g×

40

74

×100%=6.4g，氮元素的质量为：7.4g×

28

148

×100%=1.4g，
该氮化钙样品中钙元素与氮元素的质量比为：6.4g：1.4g=32：7．
故填：32：7．