例如,原来的s轨道是球形对称的,p轨道是哑铃形或纺锤形,经过杂化后,得到的轨道形状是一头大,一头小,这个你知道了.
当它成键时,会利用大头,即电子云相对较多的一头去重叠成键,不就重叠的更多了吗,电子云重叠程度打了,形成的化学键也就更稳定了,即成键能力增大了.
方向性更强?没有这个说法,无论是否杂化,在形成共价键时,都必须沿一定的方向去尽可能多的重叠,因此,共价键都有方向性.
但杂化轨道确实有方向性.
如sp杂化后的2个轨道,彼此相反,直线型.
sp2杂化后的3个轨道,彼此分离,是以中心原子为中心的正三角形.
sp3杂化后的4个轨道,在空间彼此远离,正四面体型.
sp3d杂化后的5个轨道,三角双锥型.
sp3d2杂化后的6个轨道,正八面体型.